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Base de lewis


Extração ácido-baseReação ácido-baseFisiologia ácido-baseHomeostase ácido-baseConstante de dissociação ácidaFunção de acidezSolução tampãopHAfinidade por prótonAuto-ionização da águaÁcidosÁcidos de LewisÁcidos mineraisÁcidos carboxílicosÁcidos fortesSuperácidosÁcidos fracosBasesBases de LewisBases orgânicasBases fortesSuperbasesBase não nucleofílicaBases fracasv • eUma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de íons H+, sendo considerado base as soluções que têm, a 25 °C, pH acima de 7.Também conduzem corrente elétrica,assim como os ácidos.

Possuem sabor adstringente que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Pode ser determinado forte ou fraca com o grau de solubilidade.

Fonte: Wikipedia (CC-BY)

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